Ozonuro
General | ||
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Fórmula estructural | ![]() | |
Fórmula molecular | ? | |
Identificadores | ||
Número CAS | 12596-80-4[1] | |
ChEBI | 29382 | |
ChemSpider | 10140300 | |
PubChem | 11966307 | |
InChI InChI=InChI=1S/HO3/c1-3-2/h1H/p-1 Key: WURFKUQACINBSI-UHFFFAOYSA-M | ||
Propiedades físicas | ||
Masa molar | 47,984744 g/mol | |
[editar datos en Wikidata] |
Ozonuro es un anión poliatómico de fórmula O−
3, análogo del ozono o de cualquiera de varias clases de compuestos de peróxidos similarmente generados por la reacción de ozono con un compuesto insaturado.
Ozonuros iónicos
Los ozonuros inorgánicos[2] son compuestos iónicos de color rojo oscuro que contienen el anión reactivo O−
3. Este anión tiene la geometría molecular angular de la molécula del ozono.
Se generan por combustión de potasio, rubidio o cesio en ozono, o por tratamiento del hidróxido del metal alcalino con ozono. Si por años el potasio queda expuesto al aire, acumula una cubierta de superóxido (O−
2) y ozonuro. Son explosivos muy sensibles que se les debe manipular a bajas temperaturas en un gas inerte. Los ozonuros de litio y de sodio son extremadamente inestables. Se les ha de preparar mediante intercambio iónico a baja temperatura, partiendo de CsO3. Se pensaba que sería imposible obtener ozonuro de sodio (NaO
3) puro, ya que es proclive a descomposición en NaOH y en NaO
2.[3] Sin embargo, mediante criptandos y metilamina se puede obtener NaO
3 puro, de cristales rojos isoestructurales a NaNO
2.[4]
Los ozonuros iónicos están siendo investigados[cita requerida] como fuentes de oxígeno en generadores de oxígeno químico. El ozonuro de tetrametilamonio, obtenible mediante una reacción de metátesis con ozonuro de cesio en amoníaco, es estable hasta 348 K:
- CsO3 + [(CH3)4N][O2] → CsO2 + [(CH3)4N][O3]
Estructuras covalentes de unión simple
Ozonuros fosfíticos: (RO)3PO3, se usan en la producción de oxígeno singlete. Se obtienen por ozonización de un éster de fosfito en diclorometano a bajas temperaturas, que se descompone y genera oxígeno singlete y un organofosfato:[5]
- (RO)3P + O3 → (RO)3PO3
- (RO)3PO3 → (RO)3PO + 1O2
Molozonuros
A los ozonuros orgánicos se les denomina molozonuros. Típicamente se generan por reacción de ozono y alquenos. Son más afines a explosivos de los peróxidos orgánicos. Como ellos, raramente se les aísla durante el curso de la secuencia de reacción de la ozonólisis. Son inestables: rápidamente se convierten a la estructura cíclica del trioxolano, con un anillo de miembros quíntuples: C–O–O–C–O.[6][7] Comúnmente aparecen en forma de líquidos oleosos malolientes. En presencia de agua, súbitamente se descomponen a compuestos carbonílicos: aldehídos, cetonas, peróxidos.
Véase también
- Craqueo del ozono
- Ozono
- Ozonólisis
- Dioxigenil, O+
2 - Óxido, O2−
- Peróxido, O2−
2 - Superóxido, O−
2
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ F. A. Cotton and G. Wilkinson "Advanced Inorganic Chemistry", 5th edition (1988), p.462
- ↑ Korber, N.; Jansen, M. (1996). «Ionic Ozonides of Lithium and Sodium: Circumventive Synthesis by Cation Exchange in Liquid Ammonia and Complexation by Cryptands». Chemische Berichte 129 (7): 773-777. doi:10.1002/cber.19961290707.
- ↑ Klein, W.; Armbruster, K.; Jansen, M. (1998). «Synthesis and crystal structure determination of sodium ozonide». Chemical Communications (6): 707-708. doi:10.1039/a708570b.
- ↑ Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). «Chapter 16: The group 16 elements». Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. p. 496. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ↑ Criegee, Rudolf (1975). «Mechanism of Ozonolysis». Angewandte Chemie International Edition in English 14 (11): 745-752. doi:10.1002/anie.197507451.
- ↑ https://www.organic-chemistry.org/namedreactions/ozonolysis-criegee-mechanism.shtm Ozonolysis mechanism on Organic Chemistry Portal site
Enlaces externos
- Matrix reactions of alkali metal atoms with ozone: Infrared spectra of the alkali metal ozonide molecules (enlace roto disponible en Internet Archive; véase el historial, la primera versión y la última)..
Datos: Q424253
- Esta obra contiene una traducción derivada de «Ozonide» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.