Thiosíran amonný
Thiosíran amonný | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | sulfanidsulfonát amonný |
Triviální název | thiosíran amonný |
Ostatní názvy | sirnatan amonný, ATS |
Anglický název | Ammonium thiosulfate |
Německý název | Ammoniumthiosulfat |
Funkční vzorec | (NH4)2S2O3 |
Sumární vzorec | H8N2O3S2 |
Vzhled | bílá pevná látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7783-18-8 |
PubChem | 6857883 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 148,21 g/mol |
Teplota rozkladu | 150 °C |
Hustota | 1,679 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | 180 g/100 ml (20 °C) |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Thiosíran amonný je anorganická sloučenina, amonná sůl kyseliny thiosírové. Za běžných podmínek jde o bílou krystalickou látku zapáchající po amoniaku a dobře rozpustnou ve vodě, mírně rozpustnou v acetonu, nerozpustnou v ethanolu a diethyletheru.[1]
Thiosíran amonný se používá do fotografických ustalovačů (tzv. rychloustalovače – pracují rychleji než ustalovače s thiosíranem sodným)[2] a pro louhování zlata a stříbra (kde působí za přítomnosti mědi jako katalyzátoru; tento proces je netoxickou alternativou použití nebezpečných kyanidů).[3] Lze ho používat také jako hnojivo.[4] Podle výzkumů lze thiosíran amonný využít jako aditivum při spoluspalování uhlí a odpadu, kdy snižuje tvorbu toxických dioxinů a furanů.[5]
Související články
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Thiosíran amonný na Wikimedia Commons
Reference
- ↑ MSDS - Ammonium Thiosulfate
- ↑ Praní černobílých filmů a papírů. www.paladix.cz [online]. [cit. 2011-07-30]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2012-03-27.
- ↑ Thiosulfate leaching of gold — A review
- ↑ Minerální hnojiva se sírou
- ↑ Ekologický monitor. Krátké zprávy ze zahraničních periodik – 19.1.2006
Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
Anorganické soli amonné | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | Fluorid amonný (NH4F) • Hydrogendifluorid amonný (NH4HF2) • Bromid amonný (NH4Br) • Chlorid amonný (NH4Cl) • Jodid amonný (NH4I) • Kyanid amonný (NH4CN) • Thiokyanatan amonný (NH4SCN) |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlorečnan amonný (NH4ClO3) • Chloristan amonný (NH4ClO4) • Jodičnan amonný (NH4IO3) • Orthojodistan amonný ((NH4)5IO6) • Siřičitan amonný ((NH4)2SO3) • Hydrogensiřičitan amonný ((NH4)HSO3) • Síran amonný ((NH4)2SO4) • Hydrogensíran amonný ((NH4)HSO4) • Peroxodisíran amonný ((NH4)2S2O8) • Hydrogenseleničitan amonný ((NH4)HSeO3) • Seleničitan amonný ((NH4)2SeO3) • Hydrogenselenan amonný ((NH4)HSeO4) • Selenan amonný ((NH4)2SeO4) • Telluričitan amonný ((NH4)2TeO3) • Telluran amonný ((NH4)2TeO4) • Dusitan amonný (NH4NO2) • Dusičnan amonný (NH4NO3) • Fosfornan amonný (NH4PO2H2) • Hydrogenfosforitan amonný ((NH4)2PO3H) • Dihydrogenfosforečnan amonný (NH4H2PO4) • Hydrogenfosforečnan amonný ((NH4)2HPO4) • Fosforečnan amonný ((NH4)3PO4) • Arseničnan amonný ((NH4)3AsO4) • Hydrogenuhličitan amonný ((NH4)HCO3) • Uhličitan amonný ((NH4)2CO3) • Šťavelan amonný ((NH4)2(CO2)2) • Hydrogenšťavelan amonný ((NH4)H(CO2)2) • Tetraboritan amonný ((NH4)2B2O7) • Manganistan amonný (NH4MnO4) • Technecistan amonný (NH4TcO4) • Rhenistan amonný (NH4ReO4) • Chroman amonný ((NH4)2CrO4) • Dichroman amonný ((NH4)2Cr2O7) • Orthomolybdenan amonný ((NH4)2MoO4) • Heptamolybdenan amonný ((NH4)6Mo7O24•4H2O) • Parawolframan amonný ((NH4)10[H2W12O42]•4H2O) • Metavanadičnan amonný (NH4VO3) • Orthovanadičnan amonný ((NH4)3VO4) • Hexavanadičnan amonný ((NH4)2V6O16) • Diuranan amonný ((NH4)2U2O7) |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky | Hydroxid amonný (NH4OH) • Hydrogensulfid amonný (NH4SH) • Sulfid amonný ((NH4)2S) • Azid amonný (NH4N3) |
Jiné |