Nitrosylfluorid

Nitrosylfluorid
Systematiskt namn	Nitrosylfluorid
Kemisk formel	FNO
Molmassa	49,0045 g/mol
Utseende	Färglös gas
CAS-nummer	7789-25-5
SMILES	FN=O
Egenskaper
Densitet	2,657 × 10–3 g/cm³
Löslighet (vatten)	Hydrolys
Smältpunkt	-166 °C
Kokpunkt	-72,5 °C
Faror
Huvudfara	Mycket giftig Oxiderande
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Nitrosylfluorid är en kemisk förening med formeln FNO.

Nitrosylfluorid är ett starkt oxidationsmedel och kan angripa metaller och bilda fluorider.

${\displaystyle {\rm {{\mathit {n}}\ NOF+{\mathit {M}}\rightarrow {\mathit {M}}F_{\mathit {n}}+{\mathit {n}}\ NO}}}$

Nitrosylfluorid hydrolyseras i vatten och sönderfaller i salpetersyrlighet (HNO₂) och vätefluorid (HF).

${\displaystyle {\rm {NOF+H_{2}O\rightarrow HNO_{2}+HF}}}$

Det finns många möjliga sätt att framställa nitrosylfluorid. Det effektivaste är att reagera nitrosylsvavelsyra (HSO₄NO) med fluorvätesyra (HF).

${\displaystyle {\rm {HSO_{4}NO+HF\rightarrow FNO+H_{2}SO_{4}}}}$

Andra metoder bygger på direkt fluorinering av kväveoxid eller termiskt sönderfall av trifluornitrometan (CF₃NO₂).

Nitrosylfluorid används som fluorinerings- och nitreringsmedel. Den kan bland annat konvertera alkoholer till nitroföreningar.

${\displaystyle {\rm {{\mathit {R}}OH+FNO\rightarrow {\mathit {R}}NO_{2}+HF}}}$

• Nitrosyl
• Nitrosylklorid

• Process for producing nitrosyl fluoride United States Patent 4944931

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Nitrosyl fluoride, tidigare version.