Olovo(II) sulfat
![]() | |
Nazivi | |
---|---|
IUPAC naziv olovo(II) sulfat | |
Drugi nazivi | |
Identifikacija | |
| |
3D model (Jmol) |
|
ChemSpider |
|
ECHA InfoCard | 100.028.362 |
PubChem[1][2] C ID |
|
SMILES
| |
Svojstva | |
PbSO4 | |
Molarna masa | 303,26 g/mol |
Agregatno stanje | Bela čvrsta materija |
Gustina | 6,29 g/cm3[3] |
Tačka topljenja | 1.087 °C (1.989 °F; 1.360 K) |
Rastvorljivost u vodi | 0,032 g/100 mL (15 °C) 0,0425 g/100 mL (25 °C) |
Rastvorljivost | nerastvoran u alkoholu |
Indeks refrakcije (nD) | 1,877 |
Struktura | |
Kristalna rešetka/struktura | ortorombičan, baritna |
Termohemija | |
Specifični toplotni kapacitet, C | 103 J/degree mol |
Standardna molarna entropija S | 149 J·mol−1·K−1[4] |
Std entalpija formiranja (ΔfH⦵298) | −920 kJ·mol−1[4] |
Opasnosti | |
EU klasifikacija (DSD) | Repr. Cat. 1/3 Toksičan (T) Štetan (Xn) Opasan po životnu sredinu (N) |
R-oznake | R61, R20/22, R33, R62, R50/53 |
S-oznake | S53, S45, S60, S61 |
NFPA 704 | ![]() 0 3 0 |
Tačka paljenja | Nezapaljiv |
Granična dopuštena koncentracija | 0,15 mg/m3 |
Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni | Olovo(II) hlorid, Olovo(II) bromid, Olovo(II) jodid, Olovo(II) fluorid |
Drugi katjoni | Kalaj(II) sulfat, Natrijum sulfat, Bakar(II) sulfat |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Reference infokutije | |
Olovo(II) sulfat (PbSO4) je bela kristalna materija. On je takože poznat mlečno belo, olovna so sumporne kiseline ili anglezit.
On je često prisutan na pločama/elektrodama automobilskih baterija, jer se formira ka se baterija prazni (kad se baterija puni onda se olovo sulfat transformiše nazad u metalno olovo i sumpornu kiselinu na negativnom kraju ili olovo dioksid i sumpornu kiselinu na pozitivnom kraju). Olovo sulfat je slabo rastvoran u vodi.
Proizvodnja
Olovo(II) sulfat se priprema tretiranjem olovo oksida, hidroksida ili karbonata sa vrućom sumpornom kiselinom, ili tretiranjem rastvorene olovne soli sa sumpornom kiselinom.
Alternativno, on se može formirati interakcijom rastvora olovo nitrata i natrijum sulfata.
Reference
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002.
- ^ а б Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. стр. A22. ISBN 0-618-94690-X.
Literatura
Spoljašnje veze
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png)
- Case Studies in Environmental Medicine (CSEM): Lead Toxicity
- ToxFAQs: Lead Архивирано на сајту Wayback Machine (5. октобар 1999)
- National Pollutant Inventory - Lead and Lead Compounds Fact Sheet