Naftalen
Naftalen | |||
---|---|---|---|
![]() | |||
![]() | |||
IUPAC ime |
| ||
Drugi nazivi | Tar kamfor, beli tar, pahuljice za moljce, naftalin, antimit, biciklo[4.4.0]deka-1,3,5,7,9-penten | ||
Identifikacija | |||
CAS registarski broj | 91-20-3 ![]() | ||
PubChem[1][2] | 931 | ||
ChemSpider[3] | 906 ![]() | ||
UNII | 2166IN72UN ![]() | ||
EINECS broj | 202-049-5 | ||
KEGG[4] | C00829 | ||
ChEMBL[5] | CHEMBL16293 ![]() | ||
RTECS registarski broj toksičnosti | QJ0525000 | ||
Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
Svojstva | |||
Molekulska formula | C10H8 | ||
Molarna masa | 128.17 g mol−1 | ||
Agregatno stanje | Beli kristali/ljuske, jakog mirisa na ugljeni katran | ||
Gustina | 1.14 g/cm³ | ||
Tačka topljenja | 80.26 °C, 353 K, 176 °F | ||
Tačka ključanja | 218 °C, 491 K, 424 °F | ||
Rastvorljivost u vodi | Aproksimativno 30 mg/L | ||
Opasnost | |||
Opasnost u toku rada | Zapaliv je, sensitizer, mogući karcinogen. Prašina može da formira eksplozivnu smešu sa vazduhom | ||
NFPA 704 | ![]() 2 2 0 | ||
R-oznake | R22, R40, R50/53 | ||
S-oznake | S2, S36/37, S46, S60, S61 | ||
Tačka paljenja | 79 - 87 °C | ||
tačka spontanog paljenja | 525 °C | ||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
Infobox references |
Naftalen je policiklični aren molekulske formule C10H8. On je bela kristalna materija sa karakterističnim mirisom koji se može detektovati pri koncentracijama od 0.08 ppm po masi.[6] Njegova aromatični ugljovodonična struktura se sastoji od kondenzovanih prstena benzena. Naftalen se koristi kao sredstvo protiv moljaca. Naftalen se dobijaja iz nafte.[7] ok
Refernece
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit
- ↑ Joanne Wixon, Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast 17 (1): 48–55. DOI:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H.
- ↑ Gaulton A, Bellis LJ, Bento AP, Chambers J, Davies M, Hersey A, Light Y, McGlinchey S, Michalovich D, Al-Lazikani B, Overington JP. (2012). „ChEMBL: a large-scale bioactivity database for drug discovery”. Nucleic Acids Res 40 (Database issue): D1100-7. DOI:10.1093/nar/gkr777. PMID 21948594. edit
- ↑ Amoore J E and Hautala E (1983). „Odor as an aid to chemical safety: Odor thresholds compared with threshold limit values and volatiles for 214 industrial chemicals in air and water dilution”. J Appl Toxicology 3 (6): 272–290. DOI:10.1002/jat.2550030603.
- ↑ Ronald G. Harvey. Polycyclic Aromatic Hydrocarbons (1997 izd.). Wiley-VCH. ISBN 0471186082.
Povezano
Spoljašnje veze
![]() | Portal Hemija |
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/15px-Commons-logo.svg.png)
Naftalen na Wikimedijinoj ostavi
- Mothballs Case Profile Arhivirano 2010-06-22 na Wayback Machine-u—National Pesticide Information Center
- Naphthalene—EPA Air Toxics Web Site
- Naphthalene (PIM 363)—mostly on toxicity of naphthalene
- Naphthalene—CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards