Хлорид иттербия(III)

Хлорид иттербия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид иттербия
Традиционные названия	Хлористый иттербий
Хим. формула	YbCl3
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	279,40 г/моль
Плотность	крист. 5,75 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	865; 875 °C
Энтальпия
• образования	-961,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10361-91-8
PubChem	Cl[Yb](Cl)Cl
Рег. номер EINECS	233-800-5
SMILES	Cl[Yb](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Yb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 CKLHRQNQYIJFFX-UHFFFAOYSA-K
ChEBI	67096
ChemSpider	55430
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорид иттербия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла иттербия и соляной кислоты с формулой YbCl₃, бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

• Действие хлора на металлический иттербий:

${\displaystyle {\mathsf {2Yb+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2YbCl_{3}}}}$

• Реакция соляной кислоты с металлическим иттербием, оксидом, гидроксидом или сульфидом иттербия:

${\displaystyle {\mathsf {2Yb+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {Yb_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Yb(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ YbCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Yb_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}$

• Реакция хлорида иттербия(II) с соляной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {2YbCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+H_{2}\uparrow }}}$

Хлорид иттербия(III) образует бесцветные (белые) кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 0,673 нм, b = 1,165 нм, c = 0,638 нм, β = 110,4°, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава YbCl₃•6H₂O.

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {YbCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {180^{o}C,NH_{4}Cl}}\ YbCl_{3}+6H_{2}O}}}$

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2YbCl_{3}\ {\xrightarrow {1300-1400^{o}C}}\ 2YbCl_{2}+Cl_{2}}}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами и концентрированным раствором аммиака, образуя гидроксид:

${\displaystyle {\mathsf {YbCl_{3}+3NaOH\ \xrightarrow {} \ Yb(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {YbCl_{3}+3NH_{3}\cdot H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Yb(OH)_{3}\downarrow +3NH_{4}Cl}}}$

• Восстанавливается водородом или электролизом:

${\displaystyle {\mathsf {2YbCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {560^{o}C}}\ 2YbCl_{2}+2HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2YbCl_{3}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2YbCl_{2}+Cl_{2}}}}$

• Вступает в обменные реакции^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {YbCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ YbF_{3}\downarrow +3HCl}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.