Tetracloreto de selênio
Selenium tetrachloride Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Selenium tetrachloride |
Identificadores | |
Número CAS | 10026-03-6 |
PubChem | 66205 |
ChemSpider | 59590 |
Número RTECS | VS7875000 |
SMILES |
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InChI | 1/Cl4Se/c1-5(2,3)4 |
Propriedades | |
Fórmula molecular | SeCl4 |
Massa molar | 220.771 g/mol |
Aparência | white to yellow crystals |
Densidade | 2.6 g/cm³, solid |
Ponto de fusão | sublimes at 191.4°C[1] |
Solubilidade em água | decomposes in water |
Estrutura | |
Estrutura cristalina | Monoclinic, mS80 |
Grupo de espaço | C12/c1, No. 15 |
Forma molecular | Seesaw (gas phase)[carece de fontes?] |
Riscos associados | |
Classificação UE | Toxic (T), Dangerous for the environment (N) |
NFPA 704 | 0 3 0 |
Frases R | R23/25, R33, R35 |
Frases S | S20/21, S28, S45, S60, S61[2] |
Ponto de fulgor | non-flammable |
Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | Tetrafluoreto de selênio Tetrabrometo de selênio |
Outros catiões/cátions | Tetracloreto de enxofre Tetracloreto de telúrio |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Tetracloreto de selênio é o composto inorgânico com a fórmula SeCl4. Este composto existe como sólido branco amarelado volátil. É um de dois cloretos de selênio normalmente disponíveis, sendo o outro exemplo o monocloreto de selénio , Se2Cl2. SeCl4 é utilizado na síntese de outros compostos de selénio.
Síntese e estrutura
SeCl4 é preparado por tratamento de selênio com cloro : [3] Quando a mistura reacional é aquecida, o produto sublimaa partir do balão de reação. A volatilidade do SeCl4 pode ser explorada para a purificação de selênio.
SeCl4 sólido é iônico, formado por cátions SeCl3+ e ânions Cl-. Os cátions são piramidais consistente com as previsões da teoria VSEPR. SeCl4 gasoso contém SeCl2 e cloro, que se recombinam após a condensação.
Reações
O tetracloreto de selênio pode ser reduzido in situ para o dicloreto usando trifenilestibina:
SeCl4 reage com água para dar os ácidos clorídrico e selenoso: [4]
Após o tratamento com dióxido de selênio, dá oxicloreto de selênio: [4]
Referências
Nota
- Este artigo foi inicialmente traduzido, total ou parcialmente, do artigo da Wikipédia em inglês cujo título é «Selenium tetrachloride», especificamente desta versão.