Óxido de lítio
Óxido de lítio Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Óxido de Lítio |
Outros nomes | Monóxido de lítio Lítia |
Identificadores | |
Número CAS | 12057-24-8 |
PubChem | 166630 |
Número RTECS | OJ6360000 |
Propriedades | |
Fórmula molecular | Li2O |
Massa molar | 29.88 g/mol |
Aparência | pó branco granulado |
Densidade | 2,01 g·cm–3[1] |
Ponto de fusão | 1427 °C[1] |
Solubilidade em água | decompõe-se[1] 6.67 g/100 mL (0 °C) [carece de fontes?] 10.02 g/100 mL (100 °C) [carece de fontes?] |
log P | 9.23 |
Índice de refracção (nD) | 1.644[2] |
Estrutura | |
Estrutura cristalina | Antifluorite (cubic), cF12 |
Grupo de espaço | Fm3m, No. 225 |
Geometria de coordenação | Tetrahedral (Li+); cubic (O2–) |
Termoquímica | |
Entalpia padrão de formação ΔfH | -20.01 kJ/g |
Capacidade calorífica molar Cp 298 | 18.105 J/g K |
Riscos associados | |
Índice UE | Não listado |
Principais riscos associados | Corrosivo, reage violentamente com água |
Frases R | R34 |
Frases S | S26 S36/37/39 S45 |
Ponto de fulgor | Não inflamável |
Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | Sulfeto de lítio Fluoreto de lítio Nitreto de lítio |
Outros catiões/cátions | Óxido de sódio Óxido de potássio Óxido de rubídio Óxido de césio Óxido de berílio |
Compostos relacionados | Peróxido de lítio Superóxido de lítio Hidróxido de lítio |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Óxido de lítio (Li2O) ou lítia é um composto químico inorgânico.
Produção
Óxido de lítio é formado quando o lítio é queimado ao ar e combina-se com o oxigênio, ou pela decomposição térmica do peróxido de lítio ou do hidróxido de lítio:
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Usos
Óxido de lítio é usado como um fundente em esmaltes cerâmicos; e cria colorações azuis com cobre e rosas com cobalto. Óxido de lítio reage com água e vapor e deve ser isolado deles.
Seu uso está também sendo investigado para valorações em espectroscopia de monitoramento de degradação de emissão não-destrutiva com sistemas de revestimento de barreira térmica. Ele pode ser adicionado como um co-dopante com ítria na cerâmica de zircônia para alto revestimento, sem um grande decréscimo na expectativa de vida em serviço do revestimento. A alta temperatura, o óxido de lítio emite um padrão espectral muito detectável, o qual aumenta em intensidade ao longo da degradação do revestimento. Implementação permitiria monitoramento in situ de tais sistemas, possibilitando um eficiente meio para predizer tempo de vida até a falha ou necessária manutenção.
Ver também
Referências
- ↑ a b c Base de dados Óxido de lítio por AlfaAesar, consultado em 15 de dezembro de 2010.
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie.101. Auflage, de Gruyter, 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1152.
- ↑ Georg Brauer (1978). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. II. [S.l.: s.n.] p. 951. ISBN 3-432-87813-3
Ligações externas
- «CeramicMaterials.Info entry» (em inglês)
- Portal da química
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