Molibdenian sodu

Molibdenian sodu
Komórka elementarna molibdenianu sodu dihydratu

Krystaliczny proszek molibdenianu sodu
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
konst.

molibdenian disodu

addyt.

tetraoksydomolibdenian disodu

Inne nazwy i oznaczenia
Stocka

molibdenian(VI) sodu

Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

Na
2MoO
4

Masa molowa

205,92 g/mol

Wygląd

białe bezwonne kryształy[1]

Identyfikacja
Numer CAS

7631-95-0 (bezwodny)
10102-40-6 (dihydrat)

PubChem

61424

DrugBank

DB14496

SMILES
[O-][Mo](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
Właściwości
Gęstość
ok. 3,5 g/cm³[2]; ciało stałe
3,780 g/cm³[3]; ciało stałe
3,28–3,29 g/cm³ (22 °C)[1][4]; ciało stałe
Rozpuszczalność w wodzie
650 g/kg (25 °C)[2]
Temperatura topnienia

686–687 °C[3][1][2][4]

Temperatura rozkładu

100 °C (dihydrat)[2]

Niebezpieczeństwa
Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich
Globalnie zharmonizowany system
klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
Substancja nie jest klasyfikowana jako
niebezpieczna według kryteriów GHS[3].
NFPA 704
Na podstawie
podanego źródła[5]
0
0
0
 
Temperatura zapłonu

niepalny[1][3]

Numer RTECS

QA5075000

Dawka śmiertelna

LD50 4000 mg/kg (szczur, doustnie)[1][3]

Podobne związki
Inne aniony

Na
2CrO
4, Na
2WO
4

Inne kationy

(NH
4)MoO
4

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Molibdenian sodu – nieorganiczny związek chemiczny z grupy molibdenianów, sól sodowa kwasu molibdenowego. Stosowany jest w produkcji barwników, jako inhibitor korozji oraz jako dodatek do gleby. Występuje także w postaci uwodnionej – Na
2MoO
4·2H
2O[4].

Otrzymuje się z niego oranż molibdenowy poprzez dodanie roztworów chromianu sodu, molibdenianu sodu i siarczanu sodu do roztworu azotanu ołowiu(II)[4]. Możliwe jest także otrzymanie błękitu molibdenowego w reakcji roztworów molibdenianu sodu i chlorku cyny(II)[6]

Otrzymywanie

Może zostać otrzymany poprzez ewaporację roztworu wodnego tritlenku molibdenu i wodorotlenku sodu. Otrzymany dihydrat ogrzewa się następnie do 100 °C otrzymując sól bezwodną[4]:

MoO
3 + 2NaOH → Na
2MoO
4·2H
2O

Przypisy

  1. ↑ a b c d e Sodium molybdate, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 122441 [dostęp 2011-06-15]  (niem. • ang.).
  2. ↑ a b c d David R.D.R. Lide David R.D.R. (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-90, ISBN 978-1-4200-9084-0  (ang.).
  3. ↑ a b c d e Molibdenian sodu (nr 243655) w katalogu produktów Sigma-Aldrich (Merck). [dostęp 2016-08-24].
  4. ↑ a b c d e PradyotP. Patnaik PradyotP., Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, s. 585–586, 591, ISBN 0-07-049439-8  (ang.).
  5. ↑ Molibdenian sodu (nr 243655) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2016-08-24]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
  6. ↑ Nicolas Eastaugh, Valentine Walsh, Tracey Chaplin, Ruth Siddall: Pigment Compendium. A Dictionary and Optical Microscopy of Historic Pigments. Oksford: Butterworth-Heinemann, 2008, s. 271. ISBN 978-0-7506-8980-9.