Natriumtetrafluorboraat
Natriumtetrafluorboraat | ||||
---|---|---|---|---|
Algemeen | ||||
Molecuulformule | , | |||
Andere namen | natriumfluoroboraat | |||
Molmassa | 109,794 g/mol | |||
SMILES | [B-](F)(F)(F)F.[Na+] | |||
CAS-nummer | 13755-29-8 | |||
PubChem | 4343483 | |||
Wikidata | Q425190 | |||
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
[1] | ||||
H-zinnen | H314[1] | |||
P-zinnen | P280 - P301+P330+P331 - P305+P351+P338 - P308+P310[1] | |||
EG-Index-nummer | 237-340-6 | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Dichtheid | [1] 2,47 g/cm³ | |||
Smeltpunt | [1] 384 °C | |||
Oplosbaarheid in water | [1] 1080 g/L | |||
Goed oplosbaar in | water | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Natriumtetrafluoroboraat is een anorganische verbinding met de formule NaBF4. Het is een zout dat in kleurloze of witte rombische kristallen voorkomt. Het lost goed in water op, minder goed in organische oplosmiddelen.[2]
Natriumtetrafluoroboraat wordt gebruikt als vloeimiddel bij sommige vormen van solderen en als uitgangsstof in de productie van boortrifluoride.[3]
Synthese
Natriumtetrafluoroboraat kan bereid worden door tetrafluorboorzuur te neutraliseren met natriumcarbonaat of natriumhydroxide.[4]
Een alternatief vormt de reactie van boorzuur, waterstoffluoride en natriumcarbonaat:[3]
Reacties en toepassingen
- Bij verwarmen tot het smeltpunt ontleedt natriumtetrafluorboraat in natriumfluoride en boortrifluoride:[5]
- Het is een bron van het tetrafluorboraat-anion, dat in de organische chemie wordt toegepast als niet-nucleofiel tegenion in de bereiding van zouten.
- Het kan worden toegepast in de productie van ionische vloeistoffen, waarbij het tetrafluorboraat het anion is.
Bronnen, noten en/of referenties
- Dit artikel of een eerdere versie ervan is een (gedeeltelijke) vertaling van het artikel Sodium tetrafluoroborate op de Engelstalige Wikipedia, dat onder de licentie Creative Commons Naamsvermelding/Gelijk delen valt. Zie de bewerkingsgeschiedenis aldaar.
- ↑ a b c d e f g (en) Gegevens van natriumtetrafluorboraat in de GESTIS-stoffendatabank van het IFA (geraadpleegd op 28-8-2021)
- ↑ G. W. A Milne. (2005). Gardner's Commercially Important Chemicals (Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties ed.) ISBN 9780471735182 Internetpagina: Gardner's Commercially Important Chemicals geraadpleegd op 28-8-2021
- ↑ a b (en) Georg Brauer. (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1 (2nd ed.) pag.: 220–222 – Academic Press (New York) ISBN 978-0121266011 Internetpagina: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry geraadpleegd op 28-8-2021 (alleen samenvatting, voor volledig artikel is betaald abonnement nodig)
- ↑ Mary Eagleson. (1994). Concise Encyclopedia Chemistry Concise Encyclopedia Chemistry – ISBN 9783110114515 Internetpagina: Concise Encyclopedia Chemistry geraadpleegd op 28-8-2021 (alleen samenvatting, voor volledig artikel is betaald abonnement nodig)
- ↑ Richard J. Lewis Sr. (2008). Hazardous Chemicals Desk Reference Hazardous Chemicals Desk Reference – ISBN 9780470334454 Internetpagina: Hazardous Chemicals Desk Reference geraadpleegd op 28-8-2021 (alleen samenvatting, voor volledig artikel is betaald abonnement nodig)