三臭化窒素 |
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識別情報 |
CAS登録番号 | 15162-90-0 |
ChemSpider | 20480821 |
InChI=1S/3BrH.N/h3*1H;/p-3 |
特性 |
化学式 | Br3N |
モル質量 | 253.72 g mol−1 |
外観 | 不安定な固体 |
融点 | -100℃で爆発[1] |
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 |
三臭化窒素(さんしゅうかちっそ、英: nitrogen tribromide)は、化学式 NBr3 で表される窒素と臭素の化合物である[2]。深赤色で揮発性のある固体で、純粋なものは爆発性がある。1975年までは、-100 °C以上で単離することができなかった[3]。
最初は、ビストリメチルシリルブロマミンと一塩化臭素を-87 °Cで臭素化し、ジクロロメタンのアンモニア溶液に瞬時に反応させた。このほか、塩化窒素と臭化カリウムとの反応
![{\displaystyle {\ce {NCl3\ + 3 KBr -> NBr3\ + 3KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/30def8c7e26fc4da55b213a240e2182438379984)
臭化アンモニウムと亜塩素酸ナトリウムと臭化鉄(III)との反応でも生成する。
![{\displaystyle {\ce {NH4Br\ + NaClO2\ + 2FeBr3 -> NaCl\ + 2FeBr2\ + NBr3\ + 2H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/984a9d7a55c80741722b6afe8a1145dfa962f142)
脚注
- ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4-73, ISBN 0849305942
- ^ 窒素のほうが臭素よりも電気陰性度が大きいため、定義上は臭素の窒化物である。
- ^ N. N. Greenwood and A. Earnshaw, "Chemistry of the Elements", 2006 Butterworth-Heinemann
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二元化合物 | - (CN)2
- NBr3
- NCl3
- NF3
- N2F2
- N2F4
- NH3
- N2H2
- N2H4
- NI3
- NO
- NO2
- NO3
- N2O
- N2O3
- N2O4
- N2O5
- N2O6
- N4O6
- N2S2
- N2S4
- N4S4
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三元化合物 | |
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四元・五元化合物 | |
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