Magnesium hidrida
![]() | |
![]() | |
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC Magnesium hidrida | |
Penanda | |
Nomor CAS |
|
Model 3D (JSmol) |
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChEBI |
|
ChemSpider |
|
Nomor EC | |
PubChem CID |
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
InChI
| |
SMILES
| |
Sifat | |
Rumus kimia | MgH2 |
Massa molar | 26.3209 g/mol |
Penampilan | kristal putih |
Densitas | 1.45 g/cm3 |
Titik lebur | 285 °C (545 °F; 558 K) berdekomposisi |
Kelarutan dalam air | berdekomposisi |
Kelarutan | tidak dapat larut dalam eter |
Struktur | |
Struktur kristal | tetragonal |
Termokimia | |
Kapasitas kalor (C) | 35.4 J/mol K |
Entropi molar standar (S | 31.1 J/mol K |
Entalpi pembentukan standar (ΔfH | -75.2 kJ/mol |
Energi bebas Gibbs (ΔfG) | -35.9 kJ/mol |
Bahaya | |
Bahaya utama | piroforik[1] |
Senyawa terkait | |
Kation lainnya | Berilium hidrida Kalsium hidrida Stronsium hidrida Barium hidrida |
Magnesium monohidrida Mg4H6 | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Referensi | |
Magnesium hidrida adalah senyawa kimia dengan rumus MgH2, sehingga senyawa ini merupakan hidrida alkali tanah. Senyawa ini telah diteliti untuk mencari kemungkinan apakah senyawa ini dapat dimanfaatkan untuk menyimpan hidrogen.[2]
Pembuatan
Pada tahun 1951, pembuatan unsur ini pertama kali dilaporkan dengan melakukan hidrogenasi terhadap logam Mg dengan tekanan dan suhu yang tinggi (200 atmosfer, 500 °C) dengan katalis MgI2:[3]
- Mg + H2 → MgH2
Struktur
Pada suhu ruangan, senyawa ini berbentuk α-MgH2 dengan struktur yang mirip dengan TiO2.[4]
Reaksi
MgH2 dapat dengan mudah bereaksi dengan air untuk menghasilkan gas hidrogen:
- MgH2 + 2 H2O → 2 H2 + Mg(OH)2
Pada suhu 287 °C, senyawa ini berdekomposisi dan membentuk H2 dengan tekanan 1 bar.[5] Tingginya suhu yang diperlukan dianggap sebagai keterbatasan dalam upaya untuk menjadikan MgH2 sebagai senyawa untuk menyimpan hidrogen:[6]
- MgH2 → Mg + H2
Referensi
- ^ Synthesis of magnesium hydride by the reaction of phenylsilane and dibutylmagnesium , Michalczyk M.J., Organometallics; (1992); 11(6); 2307-2309. DOI:10.1021/om00042a055
- ^ Catalytic Synthesis of Organolithium and Organomagnesium Compounds and of Lithium and Magnesium Hydrides - Applications in Organic Synthesis and Hydrogen Storage, Bogdanovic B., Angewandte Chemie International Edition in English, 24, 4, 262–73, DOI:10.1002/anie.198502621
- ^ Egon Wiberg, Heinz Goeltzer, Richard Bauer (1951). "Synthese von Magnesiumhydrid aus den Elementen (Synthesis of Magnesium Hydride from the Elements)" (PDF). Zeitschrift für Naturforschung B. 6b: 394. Pemeliharaan CS1: Menggunakan parameter penulis (link)
- ^ Neutron diffraction study of magnesium deuteride, Zachariasen W.H., Holley C.E, Stamper J.F. Jnr, Acta Crystallogr. (1963) 16, 352-353, DOI:10.1107/S0365110X63000967
- ^ McAuliffe, T. R. (1980). Hydrogen and Energy (edisi ke-illustrated). Springer. hlm. 65. ISBN 978-1-349-02635-7. Extract of page 65
- ^ Hydrogen-storage materials for mobile applications, L. Schlapbach and A. Züttel, Nature 414, 353 (2001).DOI:10.1038/35104634 (PDF) https://web.archive.org/web/20050115181834/http://www.iea.org/textbase/work/2003/linking/Schlapbach%20Paper.PDF. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal January 15, 2005. Diakses tanggal August 9, 2008. Tidak memiliki atau tanpa
|title=
(bantuan)
![]() | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
- l
- b
- s