Tétraiodure de tellure

Tétraiodure de tellure
Structure du tétramère (TeI4)4 __ Te4+     __ I−
Identification
Synonymes	iodure de tellure(IV)
No CAS	7790-48-9
No ECHA	100.029.282
No CE	232-210-5
PubChem	82255
SMILES	[Te](I)(I)(I)I PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/I4Te/c1-5(2,3)4 Std. InChIKey : XCOKHDCPVWVFKS-UHFFFAOYSA-N
Apparence	solide cristallisé à l'odeur âcre[1]
Propriétés chimiques
Formule	I4Te
Masse molaire[2]	635,22 ± 0,03 g/mol I 79,91 %, Te 20,09 %,
Propriétés physiques
T° fusion	280 °C[1]
Solubilité	Réagit au contact de l'eau[1]
Masse volumique	5,403 g·cm-3[1]
Précautions
SGH[1]
Danger H302, H312, H314, H332, P260, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P305+P351+P338, P405 et P501 H302 : Nocif en cas d'ingestion H312 : Nocif par contact cutané H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H332 : Nocif par inhalation P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. P303+P361+P353 : En cas de contact avec la peau (ou les cheveux) : enlever immédiatement les vêtements contaminés. Rincer la peau à l’eau/se doucher. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P405 : Garder sous clef. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
Transport[1]
80    3260    Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 3260 : SOLIDE INORGANIQUE CORROSIF, ACIDE, N.S.A. Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le tétraiodure de tellure est un composé chimique de formule TeI₄. Il se présente sous la forme d'un solide gris métal qui se décompose lentement dans l'eau froide et rapidement dans l'eau chaude en donnant du dioxyde de tellure TeO₂ et de l'iodure d'hydrogène HI. Il est constitué de tétramères différents de ceux observés dans le TeCl₄ et le TeBr₄ ; les atomes de tellure sont coordonnés avec une géométrie octaédrique dans laquelle les sommets des octaèdres sont communs^[3]. Il reste stable dans l'air humide et se décompose sous l'effet de la chaleur en libérant de l'iode I₂. Il est soluble dans l'acide iodhydrique HI_(aq) en formant l'espèce H[TeI₅] et est légèrement soluble dans l'acétone CH₃COCH₃. À l'état liquide, c'est un conducteur de l'électricité par l'intermédiaire des ions TeI₃⁺ et I⁻. À l'état gazeux, il se dissocie en diiodure de tellure TeI₂ et iode^[4] I₂.

On peut obtenir du tétraiodure de tellure en faisant réagir de l'acide tellurique Te(OH)₆ avec de l'iodure d'hydrogène HI :

Te(OH)₆ + 6 HI ⟶ TeI₄ + I₂ + 6 H₂O.

On peut également le produire à partir des éléments eux-mêmes, mais cette réaction donne également du diiodure de tellure TeI₂ et du monoiodure de tellure TeI selon les conditions de réaction^[5] :

Te + 2 I₂ ⟶ TeI₄  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  TeI₂ + I₂.

Une autre façon de procéder consiste à faire réagir du tellure avec de l'iodométhane CH₃I^[3].

Les solvants avec des propriétés donneuses comme l'acétonitrile CH₃CN forment des complexes ioniques qui rendent la solution conductrice :

TeI₄ + 2 CH₃CN → (CH₃CN)₂TeI₃⁺ + I⁻.

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