Sulfolène
Sulfolène | |
![]() Structure du 3-sulfolène | |
Identification | |
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Synonymes | β-sulfolène, |
No CAS | 77-79-2 |
No ECHA | 100.000.964 |
No CE | 201-059-7 |
No RTECS | XM9100000 |
PubChem | 6498 |
SMILES | C1C=CCS1(=O)=O PubChem, vue 3D |
InChI | Std. InChI : vue 3D InChI=1S/C4H6O2S/c5-7(6)3-1-2-4-7/h1-2H,3-4H2 Std. InChIKey : MBDNRNMVTZADMQ-UHFFFAOYSA-N |
Apparence | solide cristallisé jaune clair |
Propriétés chimiques | |
Formule | C4H6O2S [Isomères] |
Masse molaire[1] | 118,154 ± 0,009 g/mol C 40,66 %, H 5,12 %, O 27,08 %, S 27,14 %, |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 65 à 66 °C[2] |
Masse volumique | 130 g·cm-3[2] |
Point d’éclair | 112 °C[2] |
Précautions | |
SGH[2] | |
![]() Danger H318 : Provoque des lésions oculaires graves P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. | |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le sulfolène, ou sulfone de butadiène, est un composé organique soufré de formule chimique C4H6SO2 résultant d'une cycloaddition 4+1 du butadiène H2C=CH–CH=CH2 et de dioxyde de soufre SO2. Il se présente sous la forme d'un solide combustible, cristallisé jaune clair et soluble dans l'eau.
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4e/Cheletrope_reactie_met_zwaveldioxide.png/330px-Cheletrope_reactie_met_zwaveldioxide.png)
Dans l'industrie, le sulfolène est un précurseur du sulfolane, obtenu par hydrogénation sur le nickel de Raney ou d'autres catalyseurs plus performants ; le sulfolane est utilisé comme solvant dans le raffinage du pétrole et en pétrochimie pour isoler les hydrocarbures aromatiques d'un mélange d'hydrocarbures par extraction liquide-liquide ou pour éliminer des impuretés — H2S, CO2, COS, thiols — présents dans le gaz naturel.
Au laboratoire, il est utilisé comme source solide de butadiène par cycloaddition inverse[4] ; cette réaction présente cependant l'inconvénient de libérer également du dioxyde de soufre, susceptible de provoquer des réactions parasites avec des substrats sensibles aux acides.
Le sulfone de butadiène accroît le rendement en fluorure de perfluorooctanesulfonyle obtenu par fluoration électrochimique d'environ 70 %[5]. Il est très soluble dans le fluorure d'hydrogène et augmente la conductivité de la solution d'électrolyte. Dans cette application, il est fluoré par ouverture de cycle en fluorure de perfluorobutanesulfonyle, C4F9–SO2F.
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ a b c et d Entrée du numéro CAS « 77-79-2 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 22 septembre 2013 (JavaScript nécessaire)
- ↑ Fiche Sigma-Aldrich du composé Butadiene sulfone 98%, consultée le 22 septembre 2013.
- ↑ (en) Thomas E. Sample Jr. et Lewis F. Hatch, « 3-Sulfolene: A butadiene source for a Diels-Alder synthesis: An undergraduate laboratory experiment », Journal of Chemical Education, vol. 45, no 1, , p. 55 (lire en ligne) DOI 10.1021/ed045p55
- ↑ (en) Hans-Joachim Lehmler, « Synthesis of environmentally relevant fluorinated surfactants—a review », Chemosphere, vol. 58, no 11, , p. 1471-1496 (lire en ligne) DOI 10.1016/j.chemosphere.2004.11.078 PMID 15694468
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