Fluorosilicate de sodium
Fluorosilicate de sodium | |||
2 Na+ • Structure du fluorosilicate de sodium | |||
Identification | |||
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Synonymes | fluorosilicate de disodium, | ||
No CAS | 16893-85-9 | ||
No ECHA | 100.037.198 | ||
No CE | 240-934-8 | ||
SMILES | F[Si-2](F)(F)(F)(F)F.[Na+].[Na+] PubChem, vue 3D | ||
InChI | Std. InChI : vue 3D InChI=1S/F6Si.2Na/c1-7(2,3,4,5)6;;/q-2;2*+1 Std. InChIKey : TWGUZEUZLCYTCG-UHFFFAOYSA-N | ||
Apparence | solide cristallisé incolore à blanc | ||
Propriétés chimiques | |||
Formule | F6Na2Si | ||
Masse molaire[1] | 188,055 5 ± 0,000 3 g/mol F 60,62 %, Na 24,45 %, Si 14,93 %, | ||
Propriétés physiques | |||
T° fusion | décomposition à 800 °C[2] | ||
Solubilité | 7,62 g·l-1 à 20 °C[2] | ||
Masse volumique | 2,68 g·cm-3[2] | ||
Précautions | |||
SGH[2] | |||
Danger H301 : Toxique en cas d'ingestion H311 : Toxique par contact cutané H331 : Toxique par inhalation P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P311 : Appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P301+P310 : En cas d'ingestion : appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. | |||
Transport[2] | |||
Code Kemler : 60 : matière toxique ou présentant un degré mineur de toxicité Numéro ONU : 2674 : FLUOROSILICATE DE SODIUM Classe : 6.1 Étiquette : 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses. | |||
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le fluorosilicate de sodium est un composé chimique de formule Na2SiF6. Il s'agit d'un solide cristallisé incolore à blanc faiblement soluble dans l'eau. Il s'obtient par neutralisation d'une solution d'acide hexafluorosilicique H2SiF6 (aq) par de l'hydroxyde de sodium NaOH, du carbonate de sodium Na2CO3 ou encore du chlorure de sodium NaCl :
- H2SiF6 (aq) + 2 NaCl → Na2SiF6 + 2 HCl (aq).
La réaction est conduite sous forte agitation et contrôle étroit du rapport des réactifs afin d'éviter de former simultanément du fluorure de sodium NaF par excès de NaOH ou de Na2CO3.
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ a b c d e et f Entrée « Disodium hexafluorosilicate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 29 décembre 2012 (JavaScript nécessaire)
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