Chlorure de cuivre(II)
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Chlorure de cuivre(II) | |
Poudre de chlorure de cuivre anhydre dans une coupelle de verre | |
Identification | |
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Nom UICPA | Bichlorure de cuivre |
No CAS | 7447-39-4 |
No ECHA | 100.028.373 |
Apparence | poudre brune (mais bleu pâle en présence d'humidité puis vert hydraté, du fait du composé bihydraté formé) |
Propriétés chimiques | |
Formule | Cl2CuCuCl2 |
Masse molaire[1] | 134,452 ± 0,007 g/mol Cl 52,74 %, Cu 47,26 %, |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 498 °C (anhydre) |
T° ébullition | 993 °C |
Solubilité | 706 g·L-1 (0 °C) 757 g·L-1 (25 °C) |
Masse volumique | 3,386 g·cm-3 (anhydre) |
Point d’éclair | ininflammable |
Précautions | |
Directive 67/548/EEC | |
Xn N Symboles : Xn : Nocif N : Dangereux pour l’environnement Phrases R : R22 : Nocif en cas d’ingestion. R36/38 : Irritant pour les yeux et la peau. R50/53 : Très toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. Phrases S : S22 : Ne pas respirer les poussières. S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. Phrases R : 22, 36/38, 50/53, Phrases S : 22, 26, 61, | |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le chlorure de cuivre(II) est un composé chimique ionique, un composé d'ions chlorures et de cuivre (cuivrique) en proportion stœchiométrique, de couleur brune, de formule chimique CuCl2.
Propriétés physiques et chimiques
Il s'agit d'un corps ionique anhydre brun, assez fortement hygroscopique. En présence de vapeur d'eau ou microgouttelettes d'eau, il prend une teinte bleue puis verte. Le dihydrate de chlorure de cuivre est vert.
Le chlorure de cuivre est très soluble dans l'eau. Les solutions concentrées sont jaune-vert, les solutions diluées normalement bleues.
Chauffé fortement en creuset au four, le chlorure de cuivre anhydre se décompose en dégageant du dichlore gazeux et en laissant un dép̩ôt d'oxyde de cuivre ou autres sels cuivreux blancs.
Préparation
Le chlorure de cuivre peut être préparé par l'action de l'acide chlorhydrique sur l'oxyde de cuivre(II).
CuO(s) + 2HCl(aq) → CuCl2(aq) + H2O(l)
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
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